因一个化学反应所造成的热变化与该化学反应发生的过程有关，所以反应热有很多的定义。以下所述为一个较普遍且常用的定义：在一个包含 N种不同物种的封闭系统中，如果每一种物种（如物种j）在等压状态下由最初的莫耳数(Nj)i变化成莫耳数(Nj)f，且系统最后的温度与最初的温度一样的情况下，此系统所释放出来的热量叫做反应热。这定义指出反应热不仅与所指定的温度与压力有关，同时也与系统最初与最终状态的成份有关。依照这个定义，在等压下反应热 Q 可表示为：
在式(1)中，Hj为物种 j 每莫耳的焓，可写成
式(2)中，ΔH°f,j(T0)为物种 j 在温度T0时的莫耳生成热（参见 heat of formation）；Cp,j为物种 j 每莫耳的比热。
另一种常见的过程为等容过程，在等容过程中，其反应热也像式(1)一样，不同的是在此过程中式(1)的焓 H 由内能 U 取代。
--作者:李石顿 化学反应中的热效应或焓的变化，随着化学反应，被反应系所吸收，或放出于反应系外的热量。在一定温度下，当反应物和产物均处于标准状态时，则称为标准反应热，可利用标准燃烧热或标准生成热计算而得。反应热主要是根据反应物与生成物之间的化学键结转变所引起的键能差。反应热因反应物及生成物之集合状态不同而有所不同。通当是以定温定压下的变化量表示。但气体反应时，有时以定温定积下的值表示。前者称为定压反应热，后者称为定容反应热。