化学名词解释： 氯化氢，是一种无色非可燃性气体，有极刺激气味，在空气中呈白色的烟雾。极易溶于水，生成盐酸。有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，可与空气形成爆炸性混合物，遇氰化物产生剧毒氰化氢。 氯化氢 - 分子结构 氯原子和氢原子各以最外层的1个电子组一对电子为双方原子所共用，而且共用电子对偏向于氯原子，形成氯原子显负电性氢原子显正电性的共价化合物。 氯化氢 - 物理特性 无色非可燃性气体。有极刺激气味。分子式HCl。分子量36.47。相对密度1.268(air=1.000)或1.639g/l。熔点-114.3℃。沸点-85℃。 氯化氢 - 化学反应 干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰： 2Na+2HCl─→2NaCl+H2 但锌、镁、铁等较活泼的金属以及大多数金属氧化物都不能与干燥的氯化氢作用。干燥氯化氢具有一定的还原性，如氧气在加热时可把它氧化： 湿的氯化氢气体的化学性质却相当活泼，能与上述金属及氧化物发生反应。工业上是用氢与氯在 250℃直接化合以制取氯化氢;它也是烃类氯化的副产品： CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 实验室制法是用浓硫酸与氯化钠作用： NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 氯化氢 - 提取方法 实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ 在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。 NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl↑ 总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ 氯化氢的水溶液为盐酸。 工业上使用过量氢气在氯气中燃烧的方法生产氯化氢。 H2+Cl2→2HCl 氯化氢 - 危害 毒理学 人吸入LCLo: 1300 ppm/30M; LCLo: 3000 ppm/5M。 大鼠吸入LC50: 3124 ppm/1H。小鼠吸入LC50: 1108 ppm/1H。 氯化氢吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滞留，并被中和一部分,对局部粘膜
氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液称为盐酸，又称氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。